北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下

(1)精制盐碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
_1__KIO3＋_5__KI＋_3__H2SO4 =__3_K2SO4＋__3_I2＋_3__H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__ I₂＋SO₃^2-＋H₂O==2I^-＋SO₄^2-＋2H⁺_。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： B
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是__将分液漏斗充分振荡后静置____。
(3)已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__溶液由蓝色恰好变为无色_。
②b中反应所产生的I2的物质的量是_ 1.0×10^-5_mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_ _mg/kg。